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2017年安徽省合肥市中考化學一模試卷及答案

2017-5-15 編輯:wk 查看次數: 手機版

2017年安徽省合肥市瑤海區中考化學一模試卷

一、選擇題
1.下列家庭小實驗中,沒有發生化學變化的是(  )
A.用簡易凈水器凈水       B.用蠟燭制取炭黑
C.雞蛋殼加入食醋中      D.自制汽水
2.“綠色發展”、“低碳生活”等理念逐漸深入人心,下列做法不符合這一理念的是(  )
A.用廢舊報紙制鉛筆桿
B.焚燒秸稈為農作物提供養分
C.出行多乘公共交通工具
D.農業和園林改漫灌為噴灌和滴灌
3.金屬制品露置于空氣中易生銹,在其表面刷涂料可以起到防銹的作用,鋅鉻黃(ZnCrO4)可用于制防銹涂料,下列有關鋅鉻黃的說法正確的是(  )
A.含有2個氧分子 B.鉻元素的化合價為+6
C.只含一種金屬元素    D.Zn、Cr、O的質量比為1:1:4
4.2017年3月22﹣28日是第三十屆“中國水周”,今年的活動宣傳主題為“落實綠色發展理念”,“全面推行河長制”,下列有關水的說法正確的是(  )
A.水與冰塊混合得到混合物
B.水的蒸發和通電分解都屬于物理變化
C.通過過濾的方法可以降低水的硬度
D.水沸騰時可以沖起壺蓋,說明溫度升高分子間間隔變大
5.下列實驗操作正確的是(  )
A.滴加液體              B.測溶液的pH    
C.稀釋濃H2SO4    D.過濾
6.亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.硒原子的質子數是34      B.硒的相對原子質量為78.96
C.a的值為6    D.硒在化學反應中易失電子
7.下列選項符合圖示從屬關系的是(  )

 

A

B

C

D

X

氧化反應

乳濁液

化石燃料

Y

化合反應

溶液

化合物

天然氣


A.A      B.B      C.C      D.D
8.分析推理是化學學習中常見的思維方式,下列分析推理說法正確的是(  )


編號

實驗事實

實驗結論

A

某溶液不能使酚酞變色

該溶液一定顯酸性

B

常溫下,測定某溶液的pH=9

該溶液一定顯堿性

C

某固體能與鹽酸反應放出氣體

該固體一定是碳酸鹽

D

某物質能夠導電

該物質一定是金屬單質

A.A      B.B      C.C      D.D
9.如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖,下列說法中正確的是(  )

A.生成物中c與d的分子個數比為1:2
B.反應不符合質量守恒定律
C.反應前后原子的種類改變
D.物質c可能是一氧化碳
10.如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是(  )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等
C.t1℃時,將30g甲物質放入50g水中,得到溶液的質量為80g
D.t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發100g水,析出晶體的質量相等

二、實驗填空題
11.青少年一定要愛護自己的眼睛,在光線不足時看書、寫字要用照明工具,如圖是一種照明用臺燈.

(1)如圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是  (填序號).
(2)燈管后面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的  性.鋁制品具有很好的抗腐蝕性,原因是  (用化學方程式解釋).
(3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學已經選擇了打磨過的銅片和鋁片,你認為他還需要的一種溶液是  (填溶質的化學式).
(4)廢棄的電器需分類回收,請簡述廢舊金屬回收的意義是  
12.如圖是實驗室中的常見儀器,請回答下列問題:

(1)圖中儀器①的名稱是  
(2)請你寫出實驗室中利用A裝置制取氧氣的反應化學方程式  .有同學認為利用B裝置比A裝置好,請你寫出B相比A的優點  
(3)無水氯化鈣是一種干燥劑,用C裝置干燥氧氣時,氣體需要從a端進入、b端導出,其目的是  .利用D裝置也可以得到干燥的氧氣,需要向D容器中加入  
13.高錳酸鉀是常用的氧化劑.如圖是實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程:
(1)操作③的名稱是  ,所需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和  .操作③后得到的濾液是高錳酸鉀的  溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(2)實驗中通過操作②析出高錳酸鉀晶體,說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度降低而  (填“增大”或“減小”).
(3)操作流程中可循環利用的物質是  (填化學式)
(4)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒,生成錳酸鉀和水,該反應的化學方程式為  
14.某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時,進行了如下探究
【提出問題】二氧化碳是與氫氧化鈉反應,還是微溶于水中?
【查閱資料】①15℃時,101KPa時,二氧化碳的溶解度如表;


溶劑

酒精

溶解度

1.0

0.3

②15℃時,在酒精中,氫氧化鈉易溶,碳酸鈉微溶.
③通常情況下,稀溶液的體積約等于溶劑的體積.
【實驗設計】在15℃、101KPa時,制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙.
【分析與表達】
(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應,化學方程式是  ,那么氫氧化鈉應  保存.
(2)實驗前,兩套裝置都進行了氣密性檢查.實驗乙裝置氣密性檢查的方法是  
(3)實驗甲中,同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是  
(4)實驗乙中,將氫氧化鈉溶液完全滴入錐形瓶中,注射器活塞會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中,還可能觀察到的現象是  
(5)實驗乙結束后,注射器中酒精體積為20mL,則錐形瓶和膠頭滴管中剩余的二氧化碳體積為  mL,與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積為  mL.

15.小明在家里的月餅包裝盒中發現一包袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖1所示,同學們對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究
【提出問題】久置固體的成分是什么?
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵.
【實驗探究】甲同學的方案:


實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量固體于試管中,滴加足量的  

固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液

固體中一定含有  ,一定不含Fe2O3

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是  .他設計圖2所示實驗方案繼續探究.
(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎處理,研碎的目的是  
(2)步驟②中固體溶解時放出大量的熱,由此可判斷原固體中一定含有  
(3)步驟③中反應的化學方程式是  
(4)乙同學對濾渣B進一步探究.取少量濾渣B于試管中,滴加足量的稀鹽酸,并將產生的氣體通入澄清石灰水中,觀察到固體逐漸消失、有氣泡產生、溶液變成黃色、澄清石灰水變渾濁,由此得出結論,原固體中一定含有  
(5)丙同學認為乙同學的實驗還無法確定原固體中是否含有Ca(OH)2,他的理由是  

三、計算題
16.實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小文為了測定該鹽酸中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示,請計算
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的質量為  g.
(2)該鹽酸中溶質的質量分數.


2017年安徽省合肥市瑤海區中考化學一模試卷
參考答案與試題解析

一、選擇題
1.下列家庭小實驗中,沒有發生化學變化的是(  )
A.用簡易凈水器凈水       B.用蠟燭制取炭黑
C.雞蛋殼加入食醋中      D.自制汽水
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【專題】物質的變化與性質.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解:A、用簡易凈水器凈水只是將其中的雜質除掉,沒有新物質生成,屬于物理變化,故A正確;
B、用蠟燭制取炭黑是不完全燃燒的產物,屬于化學變化,故B錯;
C、雞蛋殼加入食醋中,食醋與碳酸鈣發生化學反應,故C錯;
D、自制汽水中的檸檬與小蘇打反應產生二氧化碳等物質,屬于化學變化,故D錯.
故選A.
【點評】本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質生成,若沒有新物質生成屬于物理變化,若有新物質生成屬于化學變化.

2.“綠色發展”、“低碳生活”等理念逐漸深入人心,下列做法不符合這一理念的是(  )
A.用廢舊報紙制鉛筆桿
B.焚燒秸稈為農作物提供養分
C.出行多乘公共交通工具
D.農業和園林改漫灌為噴灌和滴灌
【考點】自然界中的碳循環.
【專題】化學與環境保護;碳單質與含碳化合物的性質與用途.
【分析】“低碳生活、綠色發展”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少,從而降低二氧化碳的排放量,指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態惡化;可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節,據此進行分析判斷即可.
【解答】解:A、用廢舊報紙制鉛筆桿,不僅節省能源,而且避免環境污染、減少二氧化碳的排放,故選項符合這一理念.
B、焚燒秸稈,會產生大量的空氣污染物、二氧化碳等,故選項不符合這一理念.
C、出行多乘公共交通工具,能減少燃油、燃氣交通工具的使用,從而減少二氧化碳的排放,故選項符合這一理念.
D、農業和園林改漫灌為噴灌和滴灌,能節約用水,故選項符合這一理念.
故選:B.
【點評】綠色發展、低碳生活理念已成為人們的共識,節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點,要用低碳生活理念指導自己的活動,把節能減排的措施運用到生產、生活中去.

3.金屬制品露置于空氣中易生銹,在其表面刷涂料可以起到防銹的作用,鋅鉻黃(ZnCrO4)可用于制防銹涂料,下列有關鋅鉻黃的說法正確的是(  )
A.含有2個氧分子 B.鉻元素的化合價為+6
C.只含一種金屬元素    D.Zn、Cr、O的質量比為1:1:4
【考點】化學式的書寫及意義;元素的簡單分類;有關元素化合價的計算;元素質量比的計算.
【專題】化學用語和質量守恒定律.
【分析】A.根據物質的結構來分析;
B.根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合鋅鉻黃(化學式為ZnCrO4)的化學式進行解答;
C.根據物質的組成與元素的分類來分析;
D.
【解答】解:A.鋅鉻黃(ZnCrO4)是由鋅鉻黃(ZnCrO4)分子構成的,其中不含氧分子,故錯誤;
B.鋅元素顯+2,氧元素顯﹣2,設鉻元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可知鋅鉻黃(化學式為ZnCrO4)中鉻元素的化合價:(+2)+x+(﹣2)×4=0,則x=+6,故正確;
C.鋅鉻黃(ZnCrO4)含有鋅和鉻兩種金屬元素,故錯誤;
D.Zn、Cr、O的質量比為65:52:(16×4)≠1:1:4,故錯誤.
故選B.
【點評】本題難度不大,掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、物質的組成等是正確解答本題的關鍵.

4.2017年3月22﹣28日是第三十屆“中國水周”,今年的活動宣傳主題為“落實綠色發展理念”,“全面推行河長制”,下列有關水的說法正確的是(  )
A.水與冰塊混合得到混合物
B.水的蒸發和通電分解都屬于物理變化
C.通過過濾的方法可以降低水的硬度
D.水沸騰時可以沖起壺蓋,說明溫度升高分子間間隔變大
【考點】硬水與軟水;純凈物和混合物的判別;分子的定義與分子的特性;化學變化和物理變化的判別.
【專題】化學反應的分類思想;化學學習中的實驗思想;空氣與水.
【分析】A、根據混合物是指有兩種或兩種以上物質組成的物質進行分析;
B、根據物理變化和化學變化的本質區別進行分析;
C、根據過濾只能去除水中的不溶性雜質進行分析;
D、根據分子的基本特征進行分析判斷即可.
[NextPage]【解答】解:A、冰塊是固態的水,混合以后還是只有水這一種物質,故A說法錯誤;
B、水的蒸發是指水由液態變為氣態,沒有產生新的物質,所以屬于物理變化,水通電分解,生成氫氣和氧氣,屬于化學變化,故B說法錯誤;
C、過濾只能去除水中的不溶性雜質,不能降低水的硬度,故C說法錯誤;
D、水燒開后易把壺蓋沖起,說明溫度升高,分子間的間隔會變大,故D解釋正確.
故選D.
【點評】本題難度不大,靈活運用分子的基本性質純凈物的特征、水的電解是解答本題的關鍵.

5.下列實驗操作正確的是(  )
A.滴加液體               B.測溶液的pH  
C.稀釋濃H2SO4    D.過濾
【考點】溶液的酸堿度測定;液體藥品的取用;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;過濾的原理、方法及其應用.
【專題】實驗操作型;化學學習中的實驗思想;常見儀器及化學實驗基本操作.
【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.
B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.
C、根據濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進行分析判斷.
D、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則.
【解答】解:A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯誤.
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤.
C、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確.
D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上,圖中所示操作錯誤.
故選:C.
【點評】本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.

6.亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.硒原子的質子數是34      B.硒的相對原子質量為78.96
C.a的值為6    D.硒在化學反應中易失電子
【考點】元素周期表的特點及其應用;原子結構示意圖與離子結構示意圖.
【專題】元素位置、結構與性質;化學用語和質量守恒定律.
【分析】A、根據圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數字表示原子序數,進行分析判斷.
B、根據圖中元素周期表可以獲得的信息:漢字下面的數字表示相對原子質量,進行分析判斷.
C、根據當質子數=核外電子數,為原子,進行分析判斷.
D、若原子的最外層電子數≥4,在化學反應中易得電子,若最外層電子數<4,在化學反應中易失去電子.

【解答】解:A、根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為34,表示原子序數為

34;根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,則硒原子的質子數是34,故選項說法正確.
B、根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,該元素的相對原子質量為78.96,故選項說法正確.
C、當質子數=核外電子數,為原子,34=2+8+18+a,a=6,故選項說法正確.
D、該原子的最外層電子數是6,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子,故選項說法錯誤.
故選:D.
【點評】本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵.

7.下列選項符合圖示從屬關系的是(  )

 

A

B

C

D

X

氧化反應

乳濁液

化石燃料

Y

化合反應

溶液

化合物

天然氣


A.A      B.B      C.C      D.D
【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念;懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別;化合反應及其應用;氧化反應;化石燃料及其綜合利用.
【專題】概念關系型.
【分析】A、據化合和氧化反應的定義和相互關系判斷;
B、據溶液與乳濁液的定義和相互關系判斷;
C、根據鹽的定義分析;
D、根據常見的化石燃料來分析.
【解答】解:A、氧化反應是指物質與氧發生的反應.但它不是四大基本反應類型之一,錯誤;
B、溶液與乳濁液是并列關系,錯誤;
C、鹽屬于化合物,正確;
D、化石燃料包括煤、石油和天然氣,故錯誤.
故選C.
【點評】本題難度不大,主要考查了各物質之間的關系,知道從圖中看出X和Y屬于包含與被包含的關系是解題的關鍵.

8.分析推理是化學學習中常見的思維方式,下列分析推理說法正確的是(  )


編號

實驗事實

實驗結論

A

某溶液不能使酚酞變色

該溶液一定顯酸性

B

常溫下,測定某溶液的pH=9

該溶液一定顯堿性

C

某固體能與鹽酸反應放出氣體

該固體一定是碳酸鹽

D

某物質能夠導電

該物質一定是金屬單質

A.A      B.B      C.C      D.D
【考點】酸的化學性質;酸堿指示劑及其性質;溶液的導電性及其原理分析;溶液的酸堿性與pH值的關系.
【專題】元素與化合物;溶液、濁液與溶解度;常見的酸 酸的通性.
【分析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅.
B、當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性.
C、根據鹽酸能與碳酸鹽、活潑金屬等反應生成氣體,進行分析判斷.
D、根據常見的能導電的物質,進行分析判斷.
【解答】解:A、某溶液不能使酚酞變色,該溶液不一定顯酸性,也可能顯中性,故選項分析推理錯誤.
B、常溫下,測定某溶液的pH=9,大于7,顯堿性,故選項分析推理正確.
C、某固體能與鹽酸反應放出氣體,該固體不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬,故選項分析推理錯誤.
D、某物質能夠導電,該物質不一定是金屬單質,也可能是石墨、氯化鈉溶液等,故選項分析推理錯誤.
故選:B.
【點評】本題難度不大,掌握酸的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、常見的能導電的物質等是正確解答本題的關鍵.

9.如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖,下列說法中正確的是(  )

A.生成物中c與d的分子個數比為1:2
B.反應不符合質量守恒定律
C.反應前后原子的種類改變
D.物質c可能是一氧化碳
【考點】微粒觀點及模型圖的應用.
【專題】化學反應模擬圖型.
【分析】根據微觀示意圖可知,可假設:反應物a的分子為由2個,反應物b的分子為由1個,生成d分子2個,由質量守恒定律,可知c中含有一個乙原子和兩個丙原子,該反應的化學反應式為2a+b=c+2d,據此分析解答即可.
【解答】解:由該反應的微觀過程可推測知:該反應的反應式為:2a+b=c+2d;
A、由圖可知:該反應生成物中c與d的分子個數比為1:2;
B、反應符合質量守恒定律;
C、反應前后原子的種類不變;
D、由該圖示的分析可知:物質c中含有一個乙原子和兩個丙原子,不可能是一氧化碳;
故選:A.
【點評】解決這種題的關鍵就是辨別分子是由何種原子構成,每種原子有幾個,這樣就可以得出分子的化學式,再利用化學方程式對相關知識進行分析判斷即可.

10.如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是(  )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等
C.t1℃時,將30g甲物質放入50g水中,得到溶液的質量為80g
D.t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發100g水,析出晶體的質量相等
【考點】固體溶解度曲線及其作用;晶體和結晶的概念與現象.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高比乙大;甲的溶解度大于乙的溶解度錯誤,因為沒有指明溫度;t2℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等錯誤因為沒有指明等質量的飽和溶液;t1℃時,將30g甲物質放入50g水中,得到溶液的質量=15g+50g=65g,不是80g;t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發100g水,析出晶體的質量相等正確,因為它們在該溫度下的溶解度相等.
【解答】解:A、甲的溶解度大于乙的溶解度錯誤,因為沒有指明溫度;故選項錯誤;
B、t2℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等錯誤因為沒有指明等質量的飽和溶液;故選項錯誤;
C、t1℃時,將30g甲物質放入50g水中,得到溶液的質量=15g+50g=65g,不是80g;故選項錯誤;
D、t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發100g水,析出晶體的質量相等正確,因為它們在該溫度下的溶解度相等,故選項正確;
故選D
【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關溶液的計算,有關的計算要準確,本考點主要出現在選擇題和填空題中.

二、實驗填空題
11.青少年一定要愛護自己的眼睛,在光線不足時看書、寫字要用照明工具,如圖是一種照明用臺燈.

(1)如圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是 ①②④ (填序號).
(2)燈管后面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 延展 性.鋁制品具有很好的抗腐蝕性,原因是 4Al+3O22Al2O3 (用化學方程式解釋).
(3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學已經選擇了打磨過的銅片和鋁片,你認為他還需要的一種溶液是 硫酸亞鐵 (填溶質的化學式).
(4)廢棄的電器需分類回收,請簡述廢舊金屬回收的意義是 可節約金屬資源 
【考點】金屬材料及其應用;金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質;金屬活動性順序及其應用;金屬的回收利用及其重要性;書寫化學方程式.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】(1)根據金屬材料包括金屬單質及合金,從中找出金屬材料;
(2)利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲;通常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜;
(3)若要驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液;
(4)根據節約金屬資源的意義進行分析解答.
【解答】解:(1)金屬單質及合金都屬于金屬材料,①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質插頭都屬于金屬材料;故答案為:①②④;
(2)利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片;鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜,反應的化學方程式為:4Al+3O2═2Al2O3;故答案為:延展;4Al+3O2═2Al2O3;
(3)驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液,又因為根據金屬活動性順序,銅、鐵、鋁三種金屬中鐵的活動性居中,所以應選用硫酸亞鐵溶液或者氯化亞鐵溶液.故答案為:硫酸亞鐵;
(4)回收廢舊金屬,可節約金屬資源;可節約能源;降低金屬制品的生產成本;可減少金屬對環境的污染,故填:可節約金屬資源.
【點評】本題綜合考查了金屬的性質、金屬活動性順序以及回收金屬的知識,都是初中化學重點學習的內容.

12.如圖是實驗室中的常見儀器,請回答下列問題:

(1)圖中儀器①的名稱是 長頸漏斗 
(2)請你寫出實驗室中利用A裝置制取氧氣的反應化學方程式 2H2O22H2O+O2↑ .有同學認為利用B裝置比A裝置好,請你寫出B相比A的優點 可控制反應速率,節約藥品(合理均可) 
(3)無水氯化鈣是一種干燥劑,用C裝置干燥氧氣時,氣體需要從a端進入、b端導出,其目的是 讓氣體在裝置停留時間長,增強干燥效果 .利用D裝置也可以得到干燥的氧氣,需要向D容器中加入 濃硫酸 
【考點】氧氣的制取裝置;氣體的干燥(除水);氧氣的收集方法;書寫化學方程式.
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器解答;
(2)根據A裝置制取氧氣的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,所以是過氧化氫制取氧氣,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣;分析裝置不同及儀器的用途可知其優點;
(3)根據裝置特點分析解答;濃硫酸具有吸水性、可用來干燥氧氣.
【解答】解:
(1)根據實驗室常用儀器可知:①是添加液體的長頸漏斗;
(2)A裝置制取氧氣的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,所以是過氧化氫制取氧氣,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑,B相比A的優點是:二者不同在于添加液體的漏斗不同,通過分液漏斗可逐滴滴加液體,進而可控制反應速率,不需要氧氣時可不再滴加,從而節約藥品等;
(3)無水氯化鈣是一種干燥劑,用C裝置干燥氧氣時,氣體需要從a端進入,b端導出,其目的是讓氣體在裝置停留時間長,增強干燥效果;
濃硫酸具有吸水性,利用D裝置也可以得到干燥的氧氣,所以向D容器中加入濃硫酸也可干燥氧氣;
故答案為:
(1)長頸漏斗;
(2)2H2O22H2O+O2↑;可控制反應速率,節約藥品(合理均可);
(3)讓氣體在裝置停留時間長,增強干燥效果;濃硫酸.
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究,發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇,并能據裝置特點分析其優越性.

13.高錳酸鉀是常用的氧化劑.如圖是實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程:
(1)操作③的名稱是 過濾 ,所需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和 漏斗 .操作③后得到的濾液是高錳酸鉀的 飽和 溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(2)實驗中通過操作②析出高錳酸鉀晶體,說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度降低而 減小 (填“增大”或“減小”).
(3)操作流程中可循環利用的物質是 MnO2 (填化學式)
(4)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒,生成錳酸鉀和水,該反應的化學方程式為 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 
【考點】物質的相互轉化和制備;過濾的原理、方法及其應用;書寫化學方程式.
【專題】物質的制備.
【分析】(1)操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離,是過濾操作;實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體,操作②是降溫結晶,據此進行分析解答.
(2)根據從溶液中得到高錳酸鉀的方法分析高錳酸鉀的溶解度隨溫度變化的情況;
(3)根據既是反應物,也是生成物的物質,可以循環使用進行分析解答.
(4)根據氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒,生成錳酸鉀和水,寫出反應的化學方程式即可.
【解答】解:(1)操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離,是過濾操作,完成操作③所需要的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯,操作③后得到的濾液是高錳酸鉀的飽和溶液.
(2)實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體,操作②是降溫結晶,降低溫度,高錳酸鉀的溶解度減小,說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小.
(3)既是反應物,也是生成物的物質可以循環使用,由實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程,則生產過程中可循環使用的物質是二氧化錳,化學式是:MnO2.
(4)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒,生成錳酸鉀和水,該反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O.

故答案為:(1)過濾,漏斗;飽和;(2)減小;(3)MnO2;(4)KOH+2MnO2+O2

2K2MnO4+2H2O.
【點評】本題難度不大,理解實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程,掌握過濾操作的原理、化學方程式的方法是正確解答本題的關鍵.

14.某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時,進行了如下探究
【提出問題】二氧化碳是與氫氧化鈉反應,還是微溶于水中?
【查閱資料】①15℃時,101KPa時,二氧化碳的溶解度如表;


溶劑

酒精

溶解度

1.0

0.3

②15℃時,在酒精中,氫氧化鈉易溶,碳酸鈉微溶.
③通常情況下,稀溶液的體積約等于溶劑的體積.
【實驗設計】在15℃、101KPa時,制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙.
【分析與表達】
(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應,化學方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ,那么氫氧化鈉應 密封 保存.
(2)實驗前,兩套裝置都進行了氣密性檢查.實驗乙裝置氣密性檢查的方法是 將注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一會兒后觀察其是否回到遠處.若回到遠處,則氣密性良好 
(3)實驗甲中,同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是 紅墨水液面左邊降低,右邊升高,最終右邊高于左邊 
(4)實驗乙中,將氫氧化鈉溶液完全滴入錐形瓶中,注射器活塞會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中,還可能觀察到的現象是 生成白色渾濁或者沉淀 
(5)實驗乙結束后,注射器中酒精體積為20mL,則錐形瓶和膠頭滴管中剩余的二氧化碳體積為 14 mL,與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積為 63 mL.
【考點】探究酸堿的主要性質;檢查裝置的氣密性;堿的化學性質;書寫化學方程式.
【專題】科學探究.
【分析】(1)根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析;
(2)由于注射器摩擦力很小,且裝置本身就是密閉體系,所以推拉注射器活塞后裝置氣密性良好的情況下都能回到原位置;
(3)根據氫氧化鈉會與二氧化碳反應,二氧化碳會與水反應,但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后,壓強的變化幅度大進行分析;
(4)根據氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內的壓強減少速度快,但是碳酸鈉在酒精中是微溶的進行分析;
(5)根據二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5,在水中的溶解度為1進行分析;
【解答】解:首先要明確氣體的溶解度是體積而不是質量,是單位體積的溶劑溶解的氣體的體積.
(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉應密封保存;
(2)實驗前,兩套裝置都進行了氣密性檢查.實驗乙裝置氣密性檢查的方法是 將注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一會兒后觀察其是否回到遠處.若回到遠處,則氣密性良好(其他合理也可)
(3)氫氧化鈉會與二氧化碳反應,二氧化碳會與水反應,但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后,壓強的變化幅度大,所以實驗甲中,同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是:右側液面升高,左側液面下降,一段時間后,右側液面緩慢下降,左側上升,右側液面仍高于左側;
(4)氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內的壓強減少速度快,但是碳酸鈉在酒精中是微溶的,所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中,注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶,實驗乙中,還可能觀察到的現象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁或者沉淀;
(5)錐形瓶加上膠頭滴管總體積為121mL,由于右側進入的酒精的體積為100mL,而擠壓后膠頭滴管中的7mL氫氧化鈉溶液也進入了錐形瓶,所以錐形瓶和膠頭滴管內液體總計7mL+100mL=107mL,而錐形瓶加上膠頭滴管總體積為121mL,所以剩余的二氧化碳的體積為121mL﹣107mL=14mL.溶液在氫氧化鈉溶液中的水的二氧化碳的質量為7mL×1=7mL.溶解在酒精中的二氧化碳體積為100mL×0.3=30mL,所以和氫氧化鈉反應的二氧化碳的體積為114mL﹣14mL(剩余的)﹣7mL(溶解于水的)﹣30mL(溶解于酒精的)=63mL.
故答案為:
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; 密封;
(2)將注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一會兒后觀察其是否回到遠處.若回到遠處,則氣密性良好(其他合理即可).
(3)紅墨水液面左邊降低,右邊升高,最終右邊高于左邊.
(4)生成白色渾濁或者沉淀.
(5)14;63.
【點評】在解此類題時,首先分析題中考查的問題,然后結合學過的知識和題中的提示進行解答,本題難度較大.

15.小明在家里的月餅包裝盒中發現一包袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖1所示,同學們對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究
【提出問題】久置固體的成分是什么?
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵.
【實驗探究】甲同學的方案:


實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量固體于試管中,滴加足量的 稀鹽酸 

固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液

固體中一定含有 Fe ,一定不含Fe2O3

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論,理由是 氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色 .他設計圖2所示實驗方案繼續探究.
(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎處理,研碎的目的是 增大接觸面積,使反應充分 
(2)步驟②中固體溶解時放出大量的熱,由此可判斷原固體中一定含有 CaO 
(3)步驟③中反應的化學方程式是 Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 
(4)乙同學對濾渣B進一步探究.取少量濾渣B于試管中,滴加足量的稀鹽酸,并將產生的氣體通入澄清石灰水中,觀察到固體逐漸消失、有氣泡產生、溶液變成黃色、澄清石灰水變渾濁,由此得出結論,原固體中一定含有 CaCO3Fe2O3 
(5)丙同學認為乙同學的實驗還無法確定原固體中是否含有Ca(OH)2,他的理由是 氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣,所以不能確定原固體中是否含有CaOH2 
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;金屬的化學性質;生石灰的性質與用途;堿的化學性質;鹽的化學性質;書寫化學方程式.
【專題】實驗性簡答題;科學探究.
【分析】本題探究了防腐劑的成分,取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸,固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液,固體中一定含有鐵,不一定不含Fe2O3理由是:氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色.由乙同學的設計方案可知:磁鐵吸引了鐵粉,②中固體溶解時放出大量熱,因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱,由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣;濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,配平即可;對濾渣B又進行探究:①取濾渣B于試管中,加入適量稀鹽酸,固體減少,有氣泡冒出,溶液變為黃色;②將生成的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;固體中一定含有CaCO3和Fe2O3.
【解答】解:甲同學的方案:取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸,固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液,固體中一定含有鐵,故答案為:稀鹽酸,Fe;
乙同學:不一定不含Fe2O3理由是:氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色.故答案為:氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色.
(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎,研碎的目的是增大接觸面積,使反應充分;
(2)由乙同學的設計方案可知:磁鐵吸引了鐵粉,②中固體溶解時放出大量熱,因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱,由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣;故答案為:CaO;
(3)濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,配平即可,故其反應的化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)對濾渣B的探究:①取濾渣B于試管中,加入適量稀鹽酸,固體減少,有氣泡冒出,溶液變為黃色;②將生成的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;固體中一定含有CaCO3和Fe2O3.故答案為:固體中一定含有CaCO3和Fe2O3.
(5)丙同學認為乙同學的實驗還無法確定原固體中是否含有Ca(OH)2,理由是 氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣,所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2.
故答案為:【實驗探究】


實驗操作

實驗現象

實驗結論

 稀鹽酸

 

 Fe

氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色.
(1)增大接觸面積,使反應充分.(2)CaO.(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)CaCO3和Fe2O3.(5)氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣,所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2.
【點評】有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;關于對實驗設計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是設計的方法進行比較,那種方法更簡便.本考點主要出現在實驗題中.

三、計算題
16.實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小文為了測定該鹽酸中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示,請計算
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的質量為 0.8 g.
(2)該鹽酸中溶質的質量分數.

【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】(1)根據溶液的質量和溶質的質量分數求算對應的溶質的質量;
(2)根據圖可以看出滴入10g鹽酸時pH等于7,說明恰好完全反應,根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量,進而求算對應的質量分數.
【解答】解:
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的質量為8g×10%=0.8g
(2)由圖可以看出,滴入10g鹽酸恰好消耗掉8g10%的氫氧化鈉溶液,也就是反應掉0.8g的氫氧化鈉.
設10g鹽酸中HCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        36.5
0.8g      x
=
x=0.73g
該鹽酸中溶質的質量分數為×100%=7.3%
答:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的質量為 0.8g.
(2)該鹽酸中溶質的質量分數為7.3%.
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.


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